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常見有機物分離提純的幾種方法
一、過濾
1、原理：根據固體的溶解度不同，將不溶性固體從溶液中分離出來的方法。
2、條件：一種固體不溶，一種固體可溶。
3、范圍：適用于不溶固體和液體的分離。
5、注意：一貼二低三靠；對于有些溶液溫度下降，會有晶體析出，應該趁熱過濾。
6、列舉：草酸鈣中混有醋酸鈣：加水溶解，過濾除去醋酸鈣溶液。
1、原理：利用氣體的溶解性或者化學性質不同，將混合氣體分離開來的方法。
2、條件：一種氣體不溶或不反應，一種氣體可溶或可反應。
3、范圍：適合于混合氣體的分離。
4、儀器：洗氣瓶、導管
5、注意：不要引進新的氣體雜質，最后能夠產生被提純的氣體。
6、列舉：甲烷中混有乙烯：將混合氣體通過溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸發
1、原理：把可溶性固體從溶劑中分離出來的方法。
2、條件：固體可溶
3、范圍：適合于把可溶性固體從溶劑中分離出來。
5、注意：玻璃棒作用；溶劑易揮發或易燃燒，采用水浴加熱。
6、列舉：從醋酸鈉溶液中提取醋酸鈉：蒸發溶液，使醋酸鈉析出。
四、結晶
1、原理：通過蒸發溶劑或者降低溫度使溶質的溶解度變小，從而使晶體析出的方法。
2、條件：固體的溶解度小或者固體的溶解度隨溫度升高變化較大。
3、范圍：固體的溶解度小一般用蒸發結晶法；固體的溶解度隨溫度升高變化較大，一般用冷卻結晶法或者重結晶法。
4、儀器：過濾、蒸發儀器。
5、注意：基本環節：溶解—蒸發濃縮—趁熱過濾—冷卻結晶—洗滌干燥
結晶的方法：①蒸發結晶；②降溫結晶（蒸發濃縮、冷卻結晶）
蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出
降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出。
結晶方法的選擇：
Ⅰ、當溶液為單一溶質時：
①晶體不帶結晶水，如NaCl、KNO3等：蒸發結晶；
②晶體帶結晶水，如膽礬等：將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。
Ⅱ、當溶液為兩種以上溶質時：
①得到溶解度受溫度影響小的溶質：蒸發濃縮結晶，趁熱過濾 (如除去NaCl中少量的KNO3)；
②得到溶解度受溫度影響大的溶質：蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾(如除去KNO3中少量的NaCl)。
重結晶：是將晶體溶于溶劑以后，又重新從溶液結晶的過程。重結晶可以使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。
過程：1.將需要純化的化學試劑溶解于沸騰或將進沸騰的適宜溶劑中;
2.將熱溶液趁熱過濾,以除去不溶的雜質;
3.將濾液冷卻,使結晶析出;
4.濾出結晶,必要時用適宜的溶劑洗滌結晶
(1)適用條件
①重結晶是提純固態有機物的常用方法。②雜質在所選溶劑中溶解度很小或很大，易于除去。
③被提純的有機物在所選溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大；該有機物在熱溶液中的溶解度較大，在冷溶液中的溶解度較小，冷卻后易于結晶析出。
(2)實驗儀器與操作步驟
五、分液
1、原理：把互不相溶的液體分離開來的方法。
2、條件：液體互不相溶
3、范圍：適合于互不相溶的液體分離。
4、儀器：分液漏斗、燒杯
5、注意：分液漏斗的基本操作
6、列舉：己烷中混有己烯：加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后用分液漏斗分離。
六、萃取
(1)萃取原理
①液—液萃�。豪糜袡C物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將有機物從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程。
②固—液萃取：用有機溶劑從固體物質中溶解出有機物的過程。
(2)儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺。
(3)操作要求：加萃取劑后充分振蕩，靜置分層后，打開分液漏斗活塞，從下口將下層液體放出，并及時關閉活塞，上層液體從上口倒出。
(4)萃取劑選用原則：1.萃取劑和原溶劑互不混溶。2.萃取劑和溶質互不發生反應。3.溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度
(5)反萃取：是用反萃取劑使被萃取物從負載有機相返回水相的過程，為萃取的逆過程。反萃取可將有機相中各個被萃組分逐個反萃到水相，使被分離組分得到分離；也可一次將有機相中被萃組分反萃到水相。經過反萃取及所得反萃液經過進一步處理后，便得到被分離物的成品。反萃后經洗滌不含或少含萃合物的有機相稱再生有機相，繼續循環使用。
七、蒸餾
1、原理：利用液體的沸點不同，經過加熱冷凝使液體分離的操作。
2、條件：液體的沸點相差比較大。
3、范圍：適合于沸點不同的液體的分離。
4、儀器：酒精燈、鐵架臺、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、接應管、錐形瓶、溫度計
5、注意：溫度計位置；逆流冷凝。
6、列舉：酒精中混有水，加氧化鈣，蒸餾可除去水。
八、滲析
1、原理：利用半透膜能夠透過離子或分子，不能透過膠粒的性質分離提純膠體的操作。
2、條件：一種是膠體，一種是溶液
3、范圍：適合分離膠體和溶液。
4、儀器：燒杯、半透膜袋
5、注意：最好在流動的水中進行
6、列舉：雞蛋白中混有少量氯化鈉：把混合溶液裝在半透膜袋中，置于流動的水中。
九、鹽析
1、原理：利用輕金屬鹽能夠降低膠體的溶解度的性質，分離提純膠體的方法。
2、條件：一種是膠體，一種是溶劑
3、范圍：適合膠體和溶劑的分離
4、儀器：燒杯、過濾裝置
5、注意：方法是鹽析，操作是過濾
6、列舉：硬脂酸鈉中混有甘油：加少量食鹽，使硬脂酸鈉析出，然后過濾分離。
十、色譜
1、原理：利用吸附劑對不同有機物的吸附作用不同分離提純有機物的操作。
2、條件：同一吸附劑吸附有機物能力不同。
3、范圍：適合分離吸附能力不同的有機物。
4、儀器：吸附柱
5、注意：選擇碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等吸附劑
6、列舉：葉綠素和葉黃素的分離：以碳酸鈣粉末為吸附劑，裝入吸附柱中，加入混合物分離。
【鑒別】
常見有機物的鑒別主要根據有機物分子結構中所含官能團不同，
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常用試劑
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產生的現象
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官能團確定
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常見有機物類別
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金屬鈉
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產生氣體（H2）
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含—OH
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醇、酚、羧酸
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NaHCO3
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產生氣體（CO2）
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羧酸
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KMnO4（H+）溶液
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褪色
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不飽和鍵、有側鏈的苯環、羥基、醛基
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烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛、醛糖
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溴水
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褪色、產生白色沉淀
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不飽和鍵、醛基、酚羥基
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烯、炔、醛、醛糖、酚
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萃取分層
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—X
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烷烴、芳烴、鹵代烴
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銀氨溶液
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熱水浴，產生銀鏡
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醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖
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新制Cu(OH)2
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常溫，藍色沉淀溶解
加熱產生紅色沉淀
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低級羧酸、 醛、甲酸、
甲酸酯、葡萄糖
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FeCl3溶液
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溶液變紫色
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酚羥基
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酚
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說明：A．醇、酚、羧酸的鑒別能用其它方法時不能用金屬鈉。B．不同有機物的鑒別有時也可利其水溶性和密度（如烴、酯比水輕，而溴代烴、四氯化碳、硝基苯比水重）。
【分離和除雜質】
有機物的分離或除雜質一般根據各有機物的化學性質、常溫狀態、溶解性、沸點的不同，常采用洗氣、分液或蒸餾的方法。
a．固—固混合分離型：灼燒、升華、熱分解、結晶（重結晶）等。
b．固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發結晶、冷卻結晶（重結晶）等。
c．液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾等。
d．氣—氣混合分離型：洗氣（采用液體凈化劑時用洗氣瓶，采用固體凈化劑時用干燥管）。
在一個具體的分離和提純過程中，往往同時用到幾種不同的方法，同時還要使用化學方法。其基本原則是：（1）盡可能使加入的試劑只跟雜質發生作用；（2）提純物質過程不能引入新的雜質；（3）雜質與試劑反應生成的產物易分離出來；（4）提純過程應做到方法簡單、現象明顯、分離容易、所得產物純度高；（5）盡可能將雜質轉化為原料；（6）若要求“分離”則必須恢復被提純物質原來的組成和狀態：即“不增、不減、易分、復原”四原則。
（1）．分離：常見不同狀態的有機混合物的分離方法如下表：
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有機混合物
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分離方法
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使用主要儀器
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氣體混合物
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洗氣
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洗氣瓶
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不相溶的液體混合物
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分液
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分液漏斗
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相溶液體（沸點差距大）
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蒸餾
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蒸餾燒瓶
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（2）．除雜質
常見有機化合物中含有的雜質、除雜試劑和方法如下表：（括號內物質為雜質）
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有機混合物
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常用除雜試劑
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方法
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①CH4(C2H4)
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溴水
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洗氣
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②CH3CH2Br（乙醇）
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水
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分液
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③CH3CH2OH(H2O)
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新制生石灰
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蒸餾
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④乙酸乙酯（乙酸）
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飽和Na2CO3溶液
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分液
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⑤苯（甲苯）
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高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液
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蒸餾
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⑥.溴苯（溴）
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氫氧化鈉溶液
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分液
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⑦苯（苯酚）
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氫氧化鈉溶液
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分液
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⑧.硝基苯（硝酸、硫酸）
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氫氧化鈉溶液
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分液
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