表示化學反應和熱效應關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。 1摩碳和1摩氧氣在25℃、1.01×105Pa下生成1摩二氧化碳，放出393kJ的熱。它的熱化學方程式是
C（固） O2 （氣）=CO2 （氣） 393kJ
放出熱量用 表示，吸收熱量用-表示。化學反應的熱效應跟反應進行的條件（溫度、壓力）有關。因此，必須注明反應時的溫度和壓力。如果溫度是25℃，壓力是101kPa，習慣上不用注明。化學反應的熱效應跟反應物、生成物的物態有關。因此，書寫熱化學方程式時必須在各物質化學式的右側注明物態（固、液或氣）。根據法定計量單位，物態應改寫為s、l、g（分別表示固、液、氣）。例如，
C（s） O2 （g）=CO2 （g） 393kJ
在熱化學方程式中，化學式前邊的系數都指物質的量，可以是整數或簡單分數。例如，
2H2 （g） O2 （g）=2H2 O（g） 483.6kJ
熱化學方程式還常用△H（焓變）表示，它的符號跟熱力學習慣一致。看書或查表時應注意區分所采用的不同符號，以免弄錯。例如，
△H=-285.8kJ/mol
注:①熱化學方程式通常用→表示。②符號△H右上角的表示標準狀態，讀作“零扒”。③△H為負值時表示放熱，正值時表示吸熱。這跟現行中學教材的 、-號意義相反。