表明溶液中離子間化學變化的式子，叫做離子方程式。離子方程式是一類化學方程式，它比化學方程式更能反映離子反應的本質。它可以表示同一類化學反應。例如，
Ag Cl- =AgCl↓
能表示硝酸銀跟氯化鈉在溶液中的反應，還可以表示任何可溶性銀鹽跟任何可溶性氯化物（或鹽酸）之間的反應。書寫離子方程式時要注意以下幾點：
（1）把易溶的強電解質寫成離子形式，難溶物質、弱電解質以及氣體、單質、氧化物都用化學式表示，再刪去沒有參加反應的離子。
（2）書寫離子方程式時要遵循質量守恒定律和離子電荷守恒（即離子方程式兩邊離子的電荷總數相同）的原則。例如，Fe2 Cl2 =Fe3 2Cl- 是錯的，應改正為2Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl- 。
（3）鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應，一般不能進行到底，所以鹽類水解的離子方程式常用
表示。
固體電解質之間的反應，如用固體Ca（OH）2 和固體NH4 Cl制取NH3的反應，一般不用離子方程式，而用化學方程式表示。