元素跟氫氧根形成的無(wú)機(jī)化合物叫氫氧化物。通常指顯堿性的金屬氫氧化物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]、氫氧化銅[Cu（OH）2]。從定義分析，非金屬元素跟氫氧根結(jié)合的化合物也稱氫氧化物，如硝酸HONO2、硫酸（HO）2SO2、原硅酸Si（OH）4等。因此，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都可看作氫氧化物。從這個(gè)意義上講，氫氧化物可以顯酸性（含氧酸）、堿性（堿）或兩性（兩性氫氧化物）。兩性化合物偏堿性的常寫(xiě)成堿的形式，如Zn（OH）2、Al（OH）3。兩性化合物偏酸性的常寫(xiě)成酸的形式，例如H2GeO3。氫氧化物常可寫(xiě)成R（OH）n。當(dāng)元素R的化合價(jià)較高時(shí)，氧化物的水化物易脫去一部分水，變成含水較少的化合物。例如，硫酸是由S（OH）6失去2分子水而變成H2SO4的，硝酸是由N（OH）5失去2分子水而變成HNO3的。各類氫氧化物的酸堿性決定于它發(fā)生堿式（Ⅰ處鍵斷裂）還是酸式（Ⅱ處鍵斷裂）離解。如果把R看作中心離子，計(jì)算R的離子勢(shì)（）=電荷離子半徑比（Z/r）。隨著離子勢(shì)增大（即離子電荷Z增大，離子半徑r減小），R—O間鍵增強(qiáng)，在水中容易發(fā)生酸式離解，否則容易發(fā)生堿式離解。