鹽類水解

在水溶液中，有些鹽類的離子跟水電離出來的H 或OH^-結合，生成弱電解質，使溶液呈現堿性或酸性，這種現象叫做鹽的水解。鹽類水解的原因是鹽的組成中含有弱酸的酸根離子或弱堿的金屬離子。當這些離子遇到水里的H 或OH^-結合生成弱酸或弱堿時，會破壞水的電離平衡，使溶液呈現堿性或酸性。強酸強堿鹽不發生水解。鹽類水解的程度主要取決于鹽類本身的性質，它的弱酸或弱堿性越弱，鹽類水解程度越大。水解平衡跟電離平衡相似，也隨溫度和濃度的變化而移動。水解反應是中和反應的逆反應。中和反應放熱，水解必然吸熱，因此升高溫度能促進鹽類水解。另外，如果水解后的溶液呈酸性，那么加酸能抑止水解，加堿能促進水解。所以，配制氯化鋁、氯化鐵、氯化亞錫溶液時，要預先在水中加入適量的鹽酸，以抑制鹽類的水解。弱酸弱堿鹽水解后溶液的酸堿性取決于生成弱酸、弱堿的相對強弱，弱酸（或弱堿）的電離常數較大，溶液呈酸性（或堿性），如果兩者的電離常數相等，則溶液顯中性。多元弱酸鹽的水解像多元弱酸的電離一樣，是分步發生的，但第一步水解程度比第二步大得多。